计算题:称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00mL,然后用0.

题型:问答题 简答题

问题:

计算题:

称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00mL,然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。计算:

(1)一元弱酸HA的摩尔质量;

(2)HA的解离常数Ka;

(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。

考点:化学工程酸碱平衡与酸碱滴定法酸碱平衡与酸碱滴定法题库
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A、x(x-1)=90            

B、x(x-1)=2×90        

C、x(x-1)=90÷2          

D、x(x+1)=90

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A、中国保监会

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