计算题:称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00mL,然后用0.
题型:问答题 简答题
问题:
计算题:
称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00mL,然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。计算:
(1)一元弱酸HA的摩尔质量;
(2)HA的解离常数Ka;
(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。
计算题:
称取1.250g纯一元弱酸HA,溶于适量水后稀释至50.00mL,然后用0.1000mol∙LNaOH溶液进行电位滴定,从滴定曲线查出滴定至化学计量点时NaOH溶液用量为37.10mL。当滴入7.42mLNaOH溶液时,测得pH=4.30。计算:
(1)一元弱酸HA的摩尔质量;
(2)HA的解离常数Ka;
(3)滴定至化学计量点时溶液的pH。