(13分)实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。 (1)实验原理 用如图所示

问题：

(13分)实验室用下列方法测定某水样中O₂的含量。

(1)实验原理

用如图所示装置，使溶解在水中的O₂在碱性条件下将Mn²⁺氧化成MnO(OH)₂，反应的离子方程式为                            。

再用I^-将生成的MnO(OH)₂再还原为Mn²⁺，反应的离子方程式为： MnO(OH)₂+2I^—+4H⁺=Mn²⁺+I₂+3H₂O。

然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，反应方程式为： I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆。

(2)实验步骤

①打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N₂，此操作的目的是          ；

②用注射器抽取某水样20.00 mL从A 处注入锥形瓶；

③再分别从A 处注入含m mol NaOH溶液及过量的MnSO₄ 溶液；

④完成上述操作后，关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；

⑤打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H₂SO₄的硫酸溶液；

⑥重复④的操作。

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴      作指示剂；

⑧用0.005 mol · L^—1Na₂S₂O₃滴定至终点。

(3)数据分析

①若滴定过程中消耗的Na₂S₂O₃标准溶液体积为3.90 mL，则此水样中氧（O₂）的含量为     （单位：mg·L^—1）。

②若未用Na₂S₂O₃标准溶液润洗滴定管，则测得水样中O₂的含量将     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

③实验要求加入适量的H₂SO₄使溶液接近中性，其原因是     。