答案:
(1)FeCl3具有强氧化性,可与Cu、Fe反应,发生Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2,若滴加一滴KSCN溶液,溶液显红色,说明FeCl3过量,Fe、Cu完全反应,则溶液中一定存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-,
故答案为:Cu2+、Fe2+、Fe3+、Cl-;
(2)若加一滴KSCN溶液,溶液不显红色,说明FeCl3完全反应,因还原性Fe>Cu,则一定发生Fe+2FeCl3=3FeCl2,所以溶液中一定含有Fe2+、Cl-,如金属有剩余,则一定含有Cu,可能含有Fe,
故答案为:Fe2+、Cl-;Fe、Cu;
(3)若加入的金属全部溶解,分别发生2Fe3++Fe═3Fe2+、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+,设Fe、Cu分别为1mol,则共生成n(Cu2+)=1mol,n(Fe2+)=5mol,
所以溶液中n(Cu2+):n(Fe2+)是1:5,
故答案为:1:5;
(4)若(3)反应后的溶液中有3种金属离子,则为Fe3+、Fe2+、Cu2+,欲从中回收Cu和FeCl3,应先加入过量的铁粉,先后发生Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu,过滤后在滤渣中加入盐酸和除去Fe,在滤液中通入氯气,可发生2FeCl2+Cl2=2FeCl3,
故答案为:Fe、稀盐酸、Cl2;
(5)稀溶液加入足量的AgNO3溶液,得到2.009g沉淀,为AgCl,n(AgCl)==0.014mol,
则1L溶液中含有n(Cl-)=0.14mol,
500mL 0.1mol•L-1 的FeCl2溶液中n(Cl-)=0.5L×0.1mol/L×2=0.1mol,
所以反应的n(Cl2)==0.02mol,
由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知,原溶液中被氧化的Fe2+的物质的量为0.04mol,
还剩n(Fe2+)=0.5L×0.1mol/L-0.04mol=0.01mol,
如被HNO3氧化,发生3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O,
则需n(HNO3)=(包括被还原和表现酸性生成Fe(NO3)3),
c(HNO3)==0.0267L=26.7mL,
故答案为:0.04;26.7.