工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以

问题：

工业上常用铁质容器盛装冷浓酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是______．

（2）另称取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．

①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应先用______选填序号）．

a．KSCN溶液和氯水b．铁粉和KSCN溶液c．浓氨水d．酸性KMnO₄溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO₂+Br₂+2H₂O═2HBr+H₂SO₄然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中SO₂的体积分数为______．

[探究二]

分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是______．

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______（用化学方程式表示）．

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）．

a．A之前b．A-B间c．B-C间d．C-D间

（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是______．

（7）若要测定限定体积气体Y中H₂的含量（标准状况下约有28mlH₂），除可用测量H₂体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由______．