计算题：配制50g溶质的质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠和水各多少克?若要完全

题型：计算题

实验室可用MnO₂和KClO₃混合加热的方法制取氧气：2KClO₃2KCl＋3O₂↑

I．现有下列仪器或装置：

（1）A－D装置中，用作KClO₃为原料制氧气的反应装置是＿＿＿＿(填序号)。

（2）排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口→___→___→g→h→烧杯(填序号)。

Ⅱ．KClO₃分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味。据推测，副产物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一种或几种。资料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸点依次为-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能将KI氧化为I₂。为探究副反应气体产物的成分，将KClO₃分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验：

（3）若要确认副产物中含Cl₂，F中应盛放_____溶液。

（4）确定副产物中含有ClO₂的现象是_________________。

（5）实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有臭氧的结论?

答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。

Ⅲ．ClO₂是饮用水消毒剂。用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)除含有ClO₂外，常含有一定量对人体不利的ClO₂^-。为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验：准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH＝8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO₂+2I^-＝I₂+2ClO₂^-，反应结束后产生amolI₂；继续调节溶液pH＝1，又发生如下反应：ClO₂^-+4H⁺+4I^-＝2I₂+Cl^-+2H₂O，反应结束后叉产生bmolI₂。

（6）饮用水中c(ClO₂^-)＝_____________mol·L^{- 1}(用含字母的代数式表示)。

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配制50g溶质的质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠和水各多少克?若要完全

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