从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。 （1）两

问题：

从回收的含铜电缆废料中提取铜时，假若设计如下两种方案，回答有关问题。

（1）两个方案中，符合当前生产中绿色化学理念的是方案________，理由是__________。

（2）方案乙中铜溶解生成蓝色溶液时发生反应的离子方程式为____________________________，若不考虑绿色化学要求，溶解铜生成硫酸铜时，还可将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使铜溶解完全，则理论上硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为：____________。

（3）为了提高原料的利用率,最后一步所得浅绿色滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥可得到一种结晶水合物的晶体。获得晶体后对其进行检测：

①先取a g的晶体进行脱水实验，获得无水固体为（a-1．26）g  

②将无水固体溶于足量的水配成溶液后滴加1．00mol/L的氯化钡溶液，当滴加10．00mL溶液时，沉淀恰好完全。通过计算测知该晶体的化学式是___________________。

（4）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5% 。工业上用硫酸铜等原料常通过下列反应制备CuCl ：2CuSO₄+ Na₂SO₃ + 2NaCl + Na₂CO₃ = 2CuCl ↓+ 3Na₂SO₄ + CO₂↑ 测定CuCl质量分数时先准确称取所制备的0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol/L Ce(SO₄)₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce(SO₄)₂溶液。有关反应的离子方程式为：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^－ ，Ce⁴⁺ + Fe²⁺ = Fe³⁺ + Ce³⁺     

通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。