X、Y、Z、Q、T五种元素位于前四周期，且原子序数依次增大。X、Y的单质在常温常压下呈气态，X 形成的单质分子中无孤电子对，Y的基态原子中p能级上有两个未成对电子，Z原子的半径在同周期主族元素中最大， Q的氧化物是形成酸雨的一种主要物质，T2+所含有的电子数等于Z和Q原子的电子数之和。
（1）Q元素位于元素周期表第 周期 族，T2+的电子排布式为 。
（2）Y元素和Q元素分别形成的组成相似的氢化物中，沸点较高的是 （写化学式），原因是
用惰性电极电解X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液，其阳极的电极反应式为 。
（3）Z与Q形成的化合物的水溶液呈 填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因
是 （用离子方程式表示）。
（4）已知在25℃、101325Pa时：
2T(s)+Q(s)=T2Q(s) △H=-79.5KJ/mol
Q(s)+Y2(g)=QY2(g) △H=-296.6KJ/mol
根据上述反应，请写出T2Q与Y2反应生成T与 QY2的热化学方程式 。