CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确

问题：

CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：

①称取0.1680g晶体，加入过量的H₂SO₄溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.02000mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点（溶液变为浅紫红色），消耗20.00mL。

②接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO^—₄转化为Mn²⁺并释放出O₂。

③冷却后加入2g KI固体（过量）和适量Na₂CO₃，溶液变为棕色并生成沉淀。

④用0.05000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00mL。

已知：2MnO^—₄+5H₂C₂O₄+6H⁺==2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂

2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为                  。

（2）步骤④中加入的指示剂为              。

（3）通过计算写出蓝色晶体的化学式（写出计算过程）。