Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO4）2

问题：

Ⅰ．硬铝废料（含90%铝、2.5%镁、7.5%铜）可以制取明矾KAl（SO₄）₂．12H₂O，某探究小组设计了下列实验．

请回答以下问题：

（1）写出步骤③的离子方程式______．

（2）步骤④包括三个环节，分别是______、冷却结晶、______．

（3）步骤⑤不直接用水洗的原因是______．

Ⅱ．某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下：

原理：液态奶

辅助试剂

加热

（NH₄）₂SO₄溶液

NaOH

吹出

NH₃

H3BO3

吸收

（NH₄）₂B₄O₇溶液→用标准盐酸滴定

步骤：

①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂，加热充分反应；

②将反应液转移到大试管中；

③按如下装置用水蒸气将NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加热装置未画出）；

④取下锥形瓶，滴加指示剂，用0.1000mol•L^-1盐酸标准液滴定；

⑤重复测定两次，再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作．

数据记录如下：

实验编号	样品和辅助试剂	消耗盐酸 体积（mL）
1	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.45
2	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.55
3	10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	33.50
4	10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸	1.50

回答下列问题：

（1）滴定时（NH₄）₂B₄O₇重新转化为H₃BO₃，反应的化学方程式为______．

（2）步骤③的实验装置中需要加热的仪器是______（填仪器名称），长导管的作用是______．

（3）设计4号空白对照实验的目的是______．

（4）计算该液态奶的含氮量为______mg•mL^-1．