某同学利用化工厂的废碱液（主要成分为Na2CO3，还含有少量NaCl，其它杂质不

问题：

某同学利用化工厂的废碱液（主要成分为Na₂CO₃，还含有少量NaCl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。

1.【粗产品制备】

（1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为

                                             。

（2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得NaOH粗产品。

2.【粗产品成分分析】

（1）取适量粗产品溶于水，滴加Ba(NO₃)₂溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为

                                           ，该粗产品中一定不含有                      ，理由是                                    。

（2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。

3.【粗产品含量测定】 Na₂CO₃含量的测定：

（1） 该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。

【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物。E装置中的饱和NaHCO₃溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO₃十HC1==NaCl十CO₂↑十H₂O。

（2）操作步骤 ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量，得前后两次质量差为0. 48g。

（3）问题探究 F中的试剂应为                      ，B装置的作用是                                      ， H装置的作用是                                           。 若没有H装置，则测定的Na₂CO₃的质量分数会                      （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO₂。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确）                                                       

4.【数据计算】

①根据正确值0.44g可求得粗产品中Na₂CO₃的质量分数为                     ％。

②NaOH含量的测定：该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20％的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. 5g．放出CO₂ 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中NaOH的质量分数。（写出计算过程）