过氧化钠（Na2O2）是一种浅黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包

问题：

过氧化钠（Na₂O₂）是一种浅黄色固体．某次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na₂O₂固体的棉花放入烧杯中（图1），缓慢倒入CO₂后发现下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇的发现棉花燃烧起来了．

Ⅰ．实验过程中“下面的蜡烛先熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有________的性质．

Ⅱ．棉花为什么会燃烧呢？小组同学联想起物质燃烧的相关知识，推理出棉花要燃烧，除了满足“棉花是可燃物”这一条件外，还需满足另外两个条件是_________、_________．

[提出问题]在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢？

查阅资料：在常温下Na₂O₂和CO₂、Na₂O₂和H₂O均能发生化学反应．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色．

设计实验：经过讨论后，小组同学设计了图2的实验进行探究．

[实验步骤]

①按图2装配好装置，并检查其气密性；

②相关的试剂放入对应的仪器中；

③打开分液漏斗的活塞，把稀盐酸缓缓滴入锥形瓶内，并固定活塞位置；

④一段时间后，观察E中现象，再在a处放置一根带火星的小木条，观察现象．

[实验分析和结论]

（1）B装置的作用是_________． C装置的作用是_________；D装置的作用是_________．

（2）E装置的烧杯内“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na₂O₂和CO₂反应中_________（填“吸收”或“放出”）热量，使氢氧化钙_________而析出．

（3）“小木条复燃”说明了Na₂O₂和CO₂反应产生了_________，使棉花满足了燃烧条件．