补全对话。 A: 1______________? B: Yes, please

如图所示，OP、OQ为匀强磁场的边界，磁场分布足够广，磁感应强度为B，方向垂直纸面向里．一质量为m、电量为q的电荷（重力不计）以平行于OQ边的速度从M点垂直磁场射入，并从N点垂直OQ离开，已知θ=30°，OM=l，则（　　）

A．该电荷在磁场中运动的轨道半径等于

B．该电荷在磁场中运动的轨道半径等于l

C．该电荷在磁场中运动的时间为

D．该电荷在磁场中运动的时间为

碳及其化合物有广泛的用途。

(1)将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为

C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－1，

以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H₂O的平衡转化率的是________。(填序号)

A．升高温度

B．增加碳的用量

C．加入催化剂

D．用CO吸收剂除去CO(2)已知：C(s)＋CO₂(g)2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ·mol^－1，则CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)的焓变ΔH＝________。

(3)CO与H₂在一定条件下可反应生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨作电极，该电池负极反应式为__________________________________。

若用该电池提供的电能电解60 mL NaCl溶液，设有0.01 mol CH₃OH完全放电，NaCl足量，且电解产生的Cl₂全部逸出，电解前后忽略溶液体积的变化，则电解结束后所得溶液的pH＝________。

(4)将一定量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2.0 L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)。得到如下数据：

通过计算求出该反应的平衡常数(结果保留两位有效数字)________。改变反应的某一条件，反应进行到t min时，测得混合气体中CO₂的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为(用一个离子方程式表示)__________________________

(5)工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H₂用于合成氨。合成氨反应原理为N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如图甲所示。

请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为________________________________。

②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其他条件相同，请在图乙中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图。

一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：

C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂ (g)

（1）维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H₂O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为                。

（2）达到平衡后，保持容器容积不变，向体系中再加入一定质量的C，逆反应速率          （填“增大”、 “减小”或“不变”），化学平衡         （填“正移”、 “逆移”或“不变”）；若保持温度不变，压缩容积，逆反应速率          ，化学平衡         。

随着新能源汽车的快速发展，遍布城乡的加油站将不仅能为燃油汽车加油，还能为电动汽车充电或为天然气汽车充气，加油站的这种变化表明( )。

A．新技术改变人类生活方式
B．企业经营应适应市场需求
C．“节能减排”是经济发展趋势
D．市场需求量变化决定产品供给

下列选项中属于汽车客运服务员职业能力特征的是：（）。

A、手指、手臂灵活，动作协调

B、表达能力

C、学习能力

D、计算能力