实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2,其反应方程式为:
MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
反应装置如图所示(夹持装置已略去).
(1)检查装置气密性之后的操作依次是______(填序号).
A.向烧瓶中加入MnO2粉末B.加热C.向烧瓶中加入浓盐酸
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止.为测定反应残余液中盐酸的浓度,探究小组同学提出下列实验方案:
甲同学的方案为:与足量AgNO3溶液反应,称量生成沉淀的质量.此方案______(填“可行”或“不可行”),原因是______.
乙同学的方案为:与足量Zn反应,测量生成的气体体积.实验装置如右图所示(夹持装置已略去).使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是将______转移到______中.反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积.气体体积逐渐减小,直至不变.气体体积逐渐减小的原因是______(仪器和实验操作的影响因素除外).