男性，25岁，因受凉突起畏寒、发热（39.2℃），左侧胸痛伴咳嗽，咳少量铁锈色痰。胸

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO₂（g） N₂O₄（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO₂气体或N₂O₄气体，重新达到平衡后，容器内N₂O₄的体积分数比原平衡时 [ ]

A．都增大

B．都减小

C．前者增大后者减小

D．前者减小后者增大

根据《刑事诉讼法》的规定，取保候审的期限最长不得超过（）个月。

A.3

B.6

C.9

D.12

二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g)  CH3OCH3(g)＋CO2(g)  ΔH<0

（1）在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。

a．降低温度　                   b．加入催化剂

c．缩小容器体积                 d．减少CO2的浓度

（2）若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________

a．3V正(CO2)＝V逆(CO)          b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

c．气体的密度不再改变           d．混合气体的平均相对分子质量不变

（3）300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。

① 5min时V(CO)=_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______

② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、“不”）

（4）.下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

① 写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________

② 写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________

③ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为______克。

66岁老年患者，长期素食，面色苍黄，表情呆滞，手及下肢颤抖。检查发现肝、脾增大，血红细胞1×10¹²/L，血红蛋白65g/L，血清铁正常，叶酸、血清维生素B₁₂降低。

对该患者处理正确的是

A．口服铁剂治疗
B．添加山楂、鸡内金
C．避免服用维生素C
D．用维生素B₁₂治疗
E．用维生素B₁₂和叶酸治疗

中继站的作用是（）水情数据。