高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

问题：

高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：

① 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO₃)₃制得Na₂FeO₄。3NaClO + 2Fe(NO₃)₃ + 10NaOH＝2Na₂FeO₄↓+ 3NaCl + 6NaNO₃ + 5H₂O 

② Na₂FeO₄与KOH反应生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄ + 2KOH＝K₂FeO₄ + 2NaOH 主要的生产流程如下：

（1）写出反应①的离子方程式_________________

（2）流程图中“转化”（反应③）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K₂FeO₄）

_______Ksp（Na₂FeO₄）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO₃)₃不同质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度最佳时，NaClO浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

① 工业生产中最佳温度为_______ ℃，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为___________。

② 若Fe(NO₃)₃加入过量，在碱性介质中K₂FeO₄与Fe³⁺发生氧化还原反应生成K₃FeO₄，此反应的离子方程式_________________

（4）K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2- + 10H₂O4Fe(OH)₃ + 8OH^- + 3O₂。在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液（填序号）。

A．H₂O    B．CH₃COONa、异丙醇 C．NH₄Cl、异丙醇    D．Fe(NO₃)₃、异丙醇