已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]-，铬的化合物有毒，

问题：

已知Cr(OH)₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法：

★还原法 在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下

有关离子完全沉淀的pH如下表

(1)写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式_________________

(2)还原+6价铬还可选用以下的_________试剂（填序号）。

A.明矾 B.铁屑 C.生石灰 D.亚硫酸氢钠

(3)在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀。则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为_______（填序号）；

A.Na₂O₂ B.Ba(OH)₂ C.Ca(OH)₂ D.NaOH

此时调节溶液的pH在____（填序号）范围最佳。

A.3～4 B.6～8 C.10 -11 D.12～14

★电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的

Fe²⁺和Cr₂O₇^2-发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^-结合生成Fe(OH)₃和Cr(OH)₃沉淀除去。

(4)写出阴极的电极反应式_________________。

(5)电解法中加入氯化钠的作用是_______________。