Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是_____

问题：

Ⅰ.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。

(1)磷元素的原子结构示意图是______________。

(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 ℃生成白磷，反应为：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀

10C＋P₄O₁₀===P₄＋10CO

每生成1 mol P₄时，就有________mol电子发生转移。

(3)硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C₆H₈O₆)的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为： C₆H₈O₆＋I₂===C₆H₆O₆＋2H^＋＋2I^－  ；2S₂O₃^2－＋I₂===S₄O₆^2－＋2I^－

在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol/L I₂溶液V1 mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。该溶液中维生素C的物质的量是________mol。

(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO₃)和亚硫酸钠可发生如下反应： 2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：

该实验的目的是_________ 表中V₂＝________mL。

Ⅱ.稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。

(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热 条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH₄Cl的作用是________________________。

(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3。Ce^3＋通过下列反应形成Ce(OH)₄沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：____Ce^3＋＋___H₂O₂＋___H₂O===___Ce(OH)₄↓＋________