（1）欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列问题： （1）应

问题：

（1）欲配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应称取______gNa₂CO₃•10H₂O．

（2）配制该溶液所用的仪器有______．

（3）下列操作使所配溶液浓度偏低的是______

A、容量瓶未干燥即用来配制溶液B、往容量瓶转移溶液时有少量液体溅出

C、未洗涤溶解固体的烧杯D、定容时，仰视刻度线

（二）某化学小组在实验室用下图提供的仪器制备溴乙烷．

已知：

①反应原理：NaBr+H₂SO₄（较浓）

△ .

NaHSO₄+HBr

HBr+C₂H₅OH

△

C₂H₅Br+H₂O

②反应物用量：NaBr（S）25g，无水乙醇15mL，浓H₂SO₄30mL，水15mL

③溴乙烷和乙醇的部分物理性质如表

	密度/g•mL-1	沸点/℃	溶解性
溴乙烷	1.461	38	难溶于水
乙醇	0.789	78	易溶于水

回答下列问题：

（4）连接上述仪器的顺序是：1接______接______接（4）接（3）接______（填数字）．你认为反应后溴乙烷在______（填“烧瓶”或“烧杯”）中

（5）由于浓硫酸具有强氧化性，反应产生副产物，使粗制溴乙烷常呈黄色，该副产物是______（写化学式），除去该杂质的试剂和方法是______，为了减少该副产物的生成，本实验采取了______的措施．