由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下： 熔融氧化3MnO2+KClO3+6KOH熔

问题：

由软锰矿制备高锰酸钾的主要反应如下：

熔融氧化3MnO₂+KClO₃+6KOH

熔融 .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

加酸歧化3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃

相关物质的溶解度（293K）见下表：

	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
溶解度/g	111	33.7	11.1	6.34

（1）在实验室进行“熔融氧化”操作时，应选用铁棒、坩埚钳和______．（填字母）

a．表面皿b．蒸发皿c．铁坩埚d．泥三角

（2）加酸时不宜用硫酸的原因是______；不宜用盐酸的原因是______．

（3）采用电解法也可以实现K₂MnO₄的转化，2K₂MnO₄+2H₂O

通电 .

2KMnO₄+2KOH+H₂↑．与原方法相比，电解法的优势为______．

（4）草酸钠滴定法分析高锰酸钾纯度步骤如下：

Ⅰ称取0.80g左右的高锰酸钾产品，配成50mL溶液．

Ⅱ准确称取0.2014g左右已烘干的Na₂C₂O₄，置于锥形瓶中，加入少量蒸馏水使其溶解，再加入少量硫酸酸化．

Ⅲ将瓶中溶液加热到75～80℃，趁热用Ⅰ中配制的高锰酸钾溶液滴定至终点．记录消耗高锰酸钾溶液的体积，计算得出产品纯度．

①滴定过程中反应的离子方程式为______．

②达到滴定终点的标志为______．

③加热温度大于90℃，部分草酸发生分解，会导致测得产品纯度______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

④将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸钠溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其原因可能为______．