电子表中的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH

题型:选择题

问题:

电子表中的电源常用微型银锌原电池,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH溶液,放电时锌极上的电极反应是:Zn+2OH--2e-═Zn(OH)2;氧化银电极上的反应式为:Ag2O+H2O+2e-═Ag+2OH-,总反应式为:Ag2O+H2O+Zn═Zn(OH)2+2Ag.下列说法正确的是(  )

A.锌是负极,发生还原反应,氧化银是正极,发生氧化反应

B.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动

C.电子从锌极移向氧化银电极

D.随着电极反应的不断进行,电解质溶液的pH基本保持不变

考点:原电池原理电解池原理
题型:选择题

23.It is______ you’re tired; you’ve been walking for hours.

A.no doubt

B.no wonder

C.no need

D.no point

题型:选择题

交叉配血用酶介质法,其中酶的作用

A.在红细胞膜之间起桥梁作用

B.在致敏抗体之间起桥梁作用

C.中和红细胞表面电荷

D.改变致敏抗体的结构

E.破坏红细胞表面的唾液酸分子

题型:选择题

(本题16分)硫酸钡是唯一的无毒的钡盐,工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白(BaSO4+ZnS)和过氧化氢。(皓矾为ZnSO4•7H2O)

(1)上述流程中共有7个化学反应,其中有____________个属于氧化还原反应。

(2)写出过氧化氢和物质C的电子式:____________________,_______________。

(3)写出F、G的化学式: F_____________、G_________________。

(4)写出下列化学反应方程式:

反应③__________________________________________________________。

反应⑦____________________________________________________。

(5)取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H2SO4溶液中,放出H2S 气体1008mL(已折算成标准状况)

①不计溶液体积变化,所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为________mol/L

②加热驱尽溶液中H2S 后,为使锌离子刚好完全沉淀,应加入 1 mol/L的NaOH溶液_____mL

题型:选择题

下列属于关节基本病变的是

A.炎症
B.关节脱位
C.肿瘤
D.损伤
E.关节毁损

题型:选择题

The early railroads were connected short lines in the existing arteries of transportation: roads, turnpikes, canals, and other waterways.

A.short lines that connected

B.those short fines connected

C.connected by short lines

D.short connected lines

更多题库