求值：|3-2|+20090-（-13）-1+3tan30°．

如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

A．该能量转化系统中的水也是可能循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^--4e ^-═2H₂O+O₂↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂+2OH^--2e ^-═2H₂O

（13分）某探究小组同学用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法研究金属与不同酸反应的差异及影响反应速率的因素。

实验药品：2. 0moL／L盐酸、4. 0mol／L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol／L硫酸，质量和相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50. 0mL，金属用量均为9. 0g。

（Ⅰ）甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，实验及其现象如下:

反应进程(分钟)	1	2	5	15	20
4.0mol/L盐酸	少量气泡	较多气泡	大量气泡	反应剧烈	反应结束
2.0mol/L硫酸	无明显现象		极少量气泡	少量气泡
4.0mol/L硫酸	无明显现象	少量气泡		有比较连续的气泡

请回答：

（1）写出铝与盐酸反应的离子方程式                                      。

（2）反应1~15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是               

                                                                           。

（3）以上探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应速率有差异，你认为其原因有哪些可能？请提出你的假设（说出2种可能）：                                                。

（Ⅱ）（1）乙同学设计了如下影响反应速率因素的实验（温度控制为25℃和35℃）。请你根据实验目的帮助该同学完成以下实验设计表（用量：酸均为50. 0mL、铝为9. 0g过量）：

实验目的	实验 编号	温度	金属铝 形态	盐酸浓度 /mol·L-1
1. 实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响; 2. 实验①和③探究温度对该反应速率的影响; 3. 实验①和④探究金属规格(铝片、铝粉)对该反应速率的影响。	①	25˚C	铝片	4. 0
	②
	③
	④

 （2）右图为实验①的“H₂—t”曲线图，若

上述反应浓度减少一倍，速率是原来的1/2；温

度每升高10 ℃，反速率是原来的2倍。请在

答题卡的座标中画出实验②和实验③的“H₂—t”

曲线图。

如图所示，实线为方向未知的三条电场线，a、b两带电粒子从电场中的O点以相同的初速度飞入。仅在电场力作用下，两粒子的运动轨迹如图中虚线所示，则（   ）

A．一定带正电，b一定带负电

B．加速度增大，b加速度增大

C．电势能减小，b电势能增大

D．和b的动能一定都增大

用于细净化的净化设备能够除掉（）微米以上尘粒。

A.1

B.20

C.50

D.60

硫酸泵的停止操作？