（14分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、 絮凝、杀菌、灭菌、去浊、

问题：

（14分）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、

絮凝、杀菌、灭菌、去浊、脱色、除臭为一体的新

型、高效、绿色环保的多功能水处理剂。近十几年

来，我国对高铁酸钾在饮用水处理中的应用的研究

也不断深入，已取得可喜成果。比较理想的制备方

法是次氯酸盐氧化法：先向KOH溶液中通入足量

Cl₂制备次氯酸钾饱和溶液，再分次加入KOH固体，

得到次氯酸钾强碱性饱和溶液，加入三价铁盐，合成高铁酸钾。

（1）向次氯酸钾强碱饱和溶液中加入三价铁盐发生反应的离子方程式：

①Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃；②                                   。

（2）高铁酸钾溶于水能释放大量的原子氧，从而非常有效地杀灭水中的病菌和病毒，与此同时，自身被还原成新生态的Fe（OH）₃，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。将适量K₂Fe₂O₄溶液于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO^2-₄) =1.0mmol·L^-1试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO^2-₄)的变化，结果见下图。高铁酸钾与水反应的离子反应方程式为   ，该反应的△H      0（填“>”“<”或“=”）。

（3）高铁酸盐还是一类环保型高性能电池的材料，用它做成的电池能量高，放电电流大，能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O        3Zn（OH）₃+2Fe（OH）₃+4KOH

该电池放电时的负极反应式为          ，若外电路有5.418×10²²个电子通过，则正极有        g高铁酸钾参与反应。

（4）测定某K₂FeO₄溶液浓度的实验步骤如下：

步骤1：准确量取V mL K₂FeO₄溶液加入到锥形瓶中

步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO^-₂与FeO^2-₄反应生成Fe（OH）₃和CrO^2-₄

步骤3：加足量稀硫酸，使CrO^2-₄转化为Cr₂O^2-₂，CrO^-₂转化为Cr³⁺，Fe（OH）₃转化为Fe²⁺

步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol·L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定至终点，消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液V₁mL。

①滴定时发生反应的离子方程式为                      。

②原溶液中K₂FeO₄的浓度为                  （用含字母的代数式表示）。