难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(sq)+Cl(aq)

问题：

难溶化合物的饱和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag(sq)+Cl(aq),

Ag₂CrO₄(s) 2Ag(aq)+CrO₄^2-(aq)，一定温度下，其离子浓度乘积为常数，这一常数叫溶度积常数，用Ksp表示，已知：

Ksp(AgCl)=c(Ag)·c(Cl^-)=1.8×10 ^-10，

Ksp(Ag₂CrO₄)=c²(Ag₊)·c(CrO₄^2-)=1.9×10^-12，

现用0. 01mol/L的AgNO₃溶液溶液滴定0. 01mol/L的KCl和0.001mol/L K₂CrO₄混合溶液，通过计算回答：

(1) Cl^-、CrO₄^2-谁先沉淀？

(2)当刚出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中Cl^-浓度是多少？（设混合溶液在反应中体积不变）（已知)