（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为________

问题：

（1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为______________（填序号）。

A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间

（2）25℃时，向0．1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______________。

A．氨水与氯化铵发生化学反应

B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH^-)减小

（3）室温下，如果将0．1mol NH₄Cl和0．05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

①_________和__________两种粒子的物质的量之和等于0．1mol。

②_________和__________两种粒子的物质的量之和比OH^-多0．05mol。

（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系

A．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B．c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C．c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-)

D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

① 若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是____________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是

______________（选填序号） 。

② 若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______________。

③ 若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）__________（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH₃·H₂O），混合后溶液中c（NH₄⁺）与c（Cl^-）的关系c（NH₄⁺）

___________ c（Cl^-）。