对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时

问题：

对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HAH⁺+A^-，则K=。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。

回答下列问题：

（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________ ____________。

（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。

（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之间存在着数量上的规律，此规律是______ ________，产生此规律的原因是_____________ _______________________。

（5）Na₂CO₃溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是____________ ___________。

（6）已知NaH₂PO₄溶液呈酸性，则该溶液中c(H₃PO₄)____c(HPO₄^2-)（填“大于”或“小于” ）。