已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下，用0.1000mol•L

发布时间：2017-05-01 20:24 │ 来源：www.tikuol.com

题型：选择题

问题：

已知某温度时CH₃COOH的电离平衡常数为K．该温度下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L^-1CH₃COOH溶液所得滴定曲线如图（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．①、③点表示的溶液中

c(CH3COO-)•c(H+)

c(CH3COOH)均等于K

答案：

A、点①反应后溶液是CH₃COONa与CH₃COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-的水解程度，由电荷守恒可知：n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=n（Na⁺）+n（H⁺）；根据物料守恒知n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=2×10^-3 mol，n（Na⁺）=10^-3mol，n（CH₃COO^-）+n（OH^-）=

[n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）]+n（H⁺），

所以c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺），故A正确．

B、点②pH=7，即c（H⁺）=c（OH^-），由电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），故B正确；

C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH₃COONa，因CH₃COO^-水解，且程度较小，

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错；

D、电离平衡常数只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以①、③点表示的溶液中

c(CH3COO-)•c(H+)

c(CH3COOH)

均等于K，故D正确；

故选：C．

考点：粒子浓度大小的比较沉淀溶解平衡溶液pH的有关计算

题型：选择题

生源地信用助学贷款首次贷款学生，在县级学生资助管理中心签订合同后，支付宝账号和初始密码密码在（）下面，自行剪下保存。

A、贷款申请表

B、贷款合同

C、贷款受理证明

D、贷款宣传资料

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A．职业

B．工资率

C．教育程度

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A.室外广告

B.室内广告

C.移动宣传点

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