以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度： 难容电解质Mg(OH)2Cu(OH)2F

问题：

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤后结晶。

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe^3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反应，过滤后结晶。

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe^2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe^2＋氧化成Fe^3＋，调节溶液的pH＝4，过滤后结晶。

请回答下列问题：

(1)上述三种除杂方案都能够达到很好的效果，Fe^2＋、Fe^3＋都被转化为       而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择        为宜。

(3)②中除去Fe^3＋所发生的总反应的离子方程式为                。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是           (填字母)。

A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe^2＋氧化为Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH＞4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在