填空题：计算：（0.125）2006（﹣8）2007（﹣1）2005=（）．

题型：填空题

锌钡白是一种白色颜料．工业上是由ZnSO₄与BaS溶液混合而成：BaS+ZnSO₄=ZnS↓+BaSO₄↓．以下是工业生产流程．请回答有关问题：

Ⅰ．ZnSO₄溶液的制备与提纯有关资料：已知Zn（OH）₂与Al（OH）₃相似，能溶于过量的NaOH溶液生成Na₂ZnO₂；菱锌矿的主要成分是ZnCO₃，含少量SiO₂、FeCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃等．

（1）②中使用的氧化剂最好是下列的______（填序号），理由是______．

A．Cl₂ B．H₂O₂ C．KMnO₄ D．浓HNO₃

（2）写出反应④的离子方程式：______．

（3）为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程中步骤______产生的______可以用于步骤______（其中步骤选填①、②、③、④、⑤）．

Ⅱ．BaS溶液的制备

有关数据：Ba（s）+S（s）+2O₂（g）=BaSO₄（s）；△H=-1473.2kJ•mol^-1

C（s）+-O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol^-1

Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol^-1

重晶石（BaSo4）矿粉、煤粉

（4）煅烧还原的热化学方程式为：______．

（5）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）______．

Ⅲ．制取锌钡白

（6）Ⅰ中步骤⑤使用硫酸的量要适当，如果所得溶液的酸性过强，产生的后果是______．

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计算：（0.125）2006（﹣8）2007（﹣1）2005=（ ）．