硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： Ⅰ．SO2 +2H2O +I2 =H2

问题：

硫--碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：

Ⅰ．SO₂ +2H₂O +I₂ =H₂SO₄ +2HI

Ⅱ．2HIH₂ +I₂

Ⅲ．2H₂SO₄ =2SO₂ +O₂ +2H₂O

(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______

a．反应Ⅲ易在常温下进行

b．反应I中SO₂氧化性比HI强

c．循环过程中需补充H₂O

d．循环过程中产生1 mol O₂的同时产生1 mol H₂

(2)一定温度下，向1 L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H₂物质的量随时间的变化如图所示。

0~2 min内的平均反应速率v(HI)=____。该温度下，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数K=____ 相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则____是原来的2倍。

a．平衡常数 b．HI的平衡浓度 c．达到平衡的时间 d．平衡时H₂的体积分数

(3)实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡____移动（填“向左”、“向右”或“不”）； 若加入少量下列试剂中的____，产生H₂的速率将增大。

a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃