读图“地球公转示意图”，回答问题。 小题1:地球公转的方向是 A．自西向东 B

如图所示，半径为r的圆筒绕其竖直中心轴O₁O₂以角速度ω匀速转动，质量为m的小物块（可视为质点）在圆筒的内壁上相对圆筒静止，小物块受到静摩擦力大小为f，弹力大小为N，则（　　）

A．N=0f=mg

B．N=mgf=0

C．N=mgf=nω²r

D．N=mω²rf=mg

据报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料，相当于每年金属产量的20%～40%．以下措施中，不能防止金属腐蚀的是（　　）

A．在金属门窗表面刷一层油漆

B．及时用钢丝球擦去铝制水壶表面的污垢

C．在剪刀表面涂油

D．在自行车钢圈表面镀一层耐腐蚀的金属

有关人员招聘的竞争对手分析主要包括( )。

A．竞争对手正在招聘哪类人员

B．竞争对手招聘条件是怎样的

C．竞争对手采取怎样的招聘方式

D．竞争对手的用人政策是怎样的

E．竞争对手提供的薪酬水平是怎样的

员工薪酬就是指发给员工的工资。

利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的工艺如下

其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺和Mg²⁺。

（1）实验室用18.4 mol·L^-1的浓硫酸配制250 mL 4.8 mol·L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需______________。

（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________、___________。

（3）H₂O₂的作用是将滤液Ⅰ中的Cr³⁺转化为Cr₂O₇^2-，写出此反应的离子方程式：___________________________。

（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下

加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr₂O₇^2-转化为CrO₄^2-。滤液Ⅱ中阳离子主要有_________；但溶液的pH不能超过8，其理由是________________。

（5）钠离子交换树脂的反应原理为：Mⁿ⁺＋nNaR→MR_n＋nNa⁺，利用钠离子交换树脂除去滤液Ⅱ中的金属阳离子是________________。

（6）写出上述流程中用SO₂进行还原的化学方程式____________________。