乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇： ①2CO2(g)+6
题型：填空题
问题：
乙醇是重要的化工产品和液体燃料，可以利用下列反应制取乙醇：
①2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 25℃时，K=2.95×1011
②2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) 25℃时，K=1.71×1022
（1）写出反应①的平衡常数表达式K=____________。
（2）条件相同时，反应①与反应②相比，转化程度更大的是________________；以CO2为原料合成乙醇的优点是________________（写出一条即可）。
（3）在一定压强下，测得反应①的实验数据如下表。分析表中数据回答下列问题
①温度升高，K值________（填“增大”、“减小”、或“不变”）。
②提高氢碳比[n（H2）/n（CO2）]，K值________ （填“增大”、“减小”、或“不变”），对生成乙醇________（填“有利”或“不利”）。
（4）在下图的坐标系中作图说明压强变化对反应①的化学平衡的影响。并对图中横坐标、纵坐标的含义作必要的标注。
（5）肼（N2H4）与NO2反应生成N2和水蒸汽，比相同质量乙醇与O2燃烧生成CO2和水蒸汽产生的热能更多，故肼常作为高能火箭燃料。
已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) △H= +67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H= -534.0kJ/mol
则肼与二氧化氮反应生成氮气和水蒸汽的热化学方程式为________________。