已知：N2 (g) +3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4 kJ .

问题：

已知：N₂ (g) +3H₂(g)2NH₃(g) △H = -92.4 kJ . mol^-1。

(1)在500℃、2.02×107Pa和铁催化条件下，于2L密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，10 min 时达到平衡，有0.2 mol NH₃生成，则10 min内用氮气表示的该反应的平均速率v(N₂)为 ___，H₂的转化率为___。

(2)充分反应后，放出的热量___（填“<”、“>”或“=”）92.4 kJ，理由是___。

(3)为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有__。

A．降低温度

B．不断补充氮气

C．恒容下充入He来增大压强

D．升高温度

E．原料气不断循环

F．及时移出氨

(4)氨催化氧化制NO是在热的铂铑合金催化作用下进行的，反应为4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)，反应过程中合金始终保持红热，该反应的化学平衡常数K的表达式为 ____，当升高温度时，K值___（填“增大”、“减小”或“不变”）。NH₃的转化率在温度T₁下随反应时间(t)的变化如图所示。其他条件不变，仅改变温度为T₂（T₂大于T₁），在框图中用虚线画出温度T₂下NH₃的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。