在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：

问题：

在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入1L固定容积的密闭容器中发生反应：N₂O₄═2NO₂（△H＞0），每隔一段时间对容器内的物质进行测定，得到如下数据：

时间（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）（mol）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）（mol）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）在20s-40s之间，用N₂O₄表示的平均反应速率为______．

（2）在80℃时该反应的平衡常数K=______．

（3）要增大该反应的平衡常数，可采取的措施有（填序号）______．

①增大N₂O₄的起始浓度            ②向混合气体中通入NO₂

③使用高效催化剂                ④升高温度

（4）反应进行至100s后若降低温度，混合气体的颜色______（填“变浅”、“变深”或“不变”）．

（5）反应进行至100s后若向容器中再充入0.40mol的N₂O₄气体，则达到新平衡后N₂O₄的转化率将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．