甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景． （1）工业上一般采用两种方法制

问题：

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：

反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）△H₁

反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H₁______0（填“＜”、“=”或“＞”）．

②某温度下，将2mol CO和6mol H₂充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，则CO的反应速率为______，此时的压强是反应前压强的______倍．

（2）反应Ⅱ的平衡常数表达式为______，为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H₂的转化率，采取的措施是______（填写正确选项的字母）．

a．增大CO₂的浓度 b．增大H₂的浓度 c．增大压强 d．加入催化剂

（3）工业上利用CO与水蒸气的反应，将有毒的CO转化为无毒的CO₂，书写有关热化学反应方程式______．该反应在830K下进行时，初始浓度到达平衡的时间有如下的关系：

CO的初始浓度（mol/L）	2	4	1	3
H2的初始浓度（mol/L）	3	2	3	3
时间（min）	8	6	12	n

则n为______min．

（4）近年来，科研人员新开发出一种甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池．该电池中甲醇发生反应的一极为______极、其电极反应式为______．

（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH₃OH，阴极产生标况下气体的体积为______L．