已知： ①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)=1.8×10

问题：

已知： ①25℃时，弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)=1.8×10^-5，Ka( HSCN)= 0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF₂) =1.5×10^-10。 ②25℃时，2.0×10^-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化）， 得到c( HF)、c(F^-)与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：

 （1）25℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN液分别与20 mL 0.10 moI/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(v)随时间(t)变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是____ ，反应结束后所得两溶液中， c(CH₃COO^-)____c(SCN^-)(填“>”、“<”或“=”)。

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值K≈____ ，列式并说明得出该平衡常数的理由______________

（3）4.0×l0^-3mol/L HF溶液与4.0×10^-4mol/LCaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节时混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。____________________