已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式CH3COOHH2CO

问题：

已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：a．CH₃COONa  b．Na₂CO₃   c．NaClO d．NaHCO₃；

pH由小到大的排列顺序是______（用字母表示）

（2）常温下，0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______（填序号）

A．c（H⁺）    B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）C．c（H⁺）•c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）

（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数．理由是：______．

（4）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=______mol•L^-1（填精确值），c（CH₃COO^-）/c（CH₃COOH）=______．