抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1： 已

问题：

抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：

已知：①炉气、尾气中含有SO₂；②混合反应中还溶解有少量Fe₂O₃、MgO等矿尘．

（1）煅烧1molFeS₂放出热量为853kJ，则FeS₂燃烧的热化学方程式为______．

（2）“混合反应”中纯碱（Na₂CO₃）参与反应的化学方程式为______（任写一个）．

（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______（任写一个）．

（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：______

（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）．研究发现，SO₃的体积分数（SO₃%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是______

A．该反应的正反应为放热反应

B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：v_A＞v_C

C．反应达到B点时，2v_正（O₂）=v_逆（SO₃）

D．已知V₂O₅的催化效果比Fe₂O₃好，

若Ⅰ表示用V₂O₅催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe₂O₃作催化剂的曲线．