计算。45-27=83-28= 29+54=19+28+37=94-22-35=
题型：计算题
问题：
计算。
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题型：计算题
①25℃，难溶电解质的溶度积常数：Ksp[CaF2]＝1.5×10-10，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，Ksp [Cu(OH)2]=2.2×10-20
②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HA
H++A-，其电离常数表达式 Ka= c（H+）·c (A-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃时，2.0×10-3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据以上信息回答下列问题：
（1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为 。
（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka
，列式并说明得出该常数的理由 。
（3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为 （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为 ，两溶液中c (F-) c (CH3COO-)。
（4）25℃时，4.0×10-3mol·L-1HF溶液与4.0×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。