已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5，K

问题：

已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；

②25℃时，2.0×10^-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如图1所示：

请根据以下信息回答下列问题：

（1）25℃时，将20mL0.10mol/LCH₃COOH溶液和20mL0.10mol/LHSCN溶液分别与20mL0.10mol/LNaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：①反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是______，②反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^-）______c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）

（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______．