下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)： ①C4H10

问题：

下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)：

①C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(l)      ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1

②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO₂(g)＋5H₂O(g)     ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1

③C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(l)       ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1

④C₄H₁₀(g)＋O₂(g)===4CO(g)＋5H₂O(g)      ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1

由此判断，正丁烷的燃烧热是 (　　)

A．ΔH＝－2 878 kJ·mol^－1

B．ΔH＝－2 658 kJ·mol^－1

C．ΔH＝－1 746 kJ·mol^－1

D．ΔH＝－1 526 kJ·mol^－1