(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含

发布时间：2017-04-05 23:12 │ 来源：www.tikuol.com

题型：填空题

问题：

(10分)有三份不同质量的铁粉样品①②③，甲、乙、丙三位同学各取一份样品分别与含有0.8molHNO₃的稀硝酸反应,反应后硝酸和铁均无剩余，且硝酸的还原产物只有NO。据此回答下列问题：

（1）甲取样品①，反应后的溶液中铁只以Fe³⁺离子的形式存在，则样品①的质量为 g。

（2）乙取样品②，反应后的溶液中既含有Fe³⁺、又含有Fe²⁺离子，则样品②的质量(设为ag)范围是。

（3）丙取样品③，将其慢慢加入到稀硝酸中，并不断搅拌，反应过程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^—三种离子中的两种离子的物质的量的变化曲线如下图所示，则该曲线表示的是物质的量变化的曲线，请你在此图中再画出另外种离子的物质的量的变化曲线。

答案：

⑴11.2g ⑵11.2＜a＜16.8 ⑶NO₃^-

题目分析：⑴设Fe的物质的量是x，则生成硝酸铁也是x，所以被还原的硝酸是0.8mol-3x。根据电子的得失守恒可知，3x＝3×(0.8mol－3x)，解得x=0.2mol，所以铁的质量是0.2mol×56g/mol=11.2g。

⑵如果铁的氧化产物是亚铁离子，则生成硝酸亚铁是x，所以被还原的硝酸是0.8mol－2x。根据电子的得失守恒可知，2x＝3×(0.8mol－2x)，解得x=0.3mol，所以铁的质量是0.3mol×56g/mol=16.8g。因此如果是反应后的溶液中既含有Fe³⁺，又含有Fe²⁺，则样品②的质量是11.2＜a＜16.8。

⑶由于最初溶液中NO₃^-的物质的量就是0.8mol，所以曲线表示的是NO₃^-的物质的量变化的曲线；根据反应的方程式Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O、2Fe(NO₃)₃+Fe= 3Fe(NO₃)₂可知，铁离子的最大值是0.2mol。如果继续加入铁，则开始生成亚铁离子，亚铁离子的最大值是0.3mol；综上分析便可画出Fe³⁺、Fe²⁺离子的物质的量的变化曲线。

考点：氧化还原反应的配平

题型：填空题

如图，在△ABC中，AB=AC，∠A=120°，AB的垂直平分线交BC于点F，若BC=9，则BF的长为（）。

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题型：填空题

会读电流表：

（1）明确电流表的量程即可以测量的______．

（2）确定电流表的______即确定电流表每一小格代表多少．用0～0.6A挡量程时．每一大格是0.2A，每一小格是______A．用0～3A时，每一大格是______A，每一小格是______A．

（3）接通电路后，看看电流表偏转了多少个小格，从而确定电流表的读数．

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题型：填空题

关于限定日剂量，哪项是错误的

A．它本身是一种用药剂量

B．它只是一种技术性的测量单位

C．使用时必须保证病人有良好的依从性

D．它是成人的日平均剂量，不适用于儿童

E．使药物利用研究有一个相对标准

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题型：填空题

按（）划分，生态学可分为个体生态学、种群生态学、群落生态学等。

A.生物类群

B.生物的组织层次

C.生态学的应用

D.生态系统

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题型：填空题

小球从4m高处自由落下，被地面弹回，在1m高处被接住。全过程中小球的路程和位移大小分别是（）

A.4m，3m

B.5m，4m

C.5m，3m

D.5m，2m

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