由Cl－、SO32－、Br－、CO32－、SO42－、Na＋中的若干种离子组成的化合物溶于水得无色溶液，然后依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①用pH试纸检验，pH＞7；
②向溶液中滴加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分离；
③向分液后所得水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生，过滤；
④在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液，有白色沉淀产生。完成下列问题：
(1)原溶液中肯定有的离子是__________，肯定没有的离子是__________。
(2)判断溶液中肯定有Na＋的理由是_________________。
(3)分液漏斗中的上层液体如何转移到烧杯中？_________________。
(4)若步骤③改用BaCl2和HCl混合溶液，对第(1)题的结论__________(填“有”或“无”)影响。